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sexta-feira, 7 de junho de 2019

REVISÃO UVA - Propriedades Físico-químicas de Álcool e Hidrocarbonetos


Sobre os compostos orgânicos são feitas afirmações. Marque (V) ou (F):
1.( ) Moléculas de álcool apresentam pontos de fusão e ebulição maiores que os de hidrocarbonetos.
2.( ) Álcool apresenta forças intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio.
3.( ) Os hidrocarbonetos são formados por forças intermoleculares do tipo dipolo-dipolo.
4.( ) O butano apresenta maior ponto de ebulição que o hexano.
5.( ) Os hidrocarbonetos são formados por forças intermoleculares do tipo Forças de Van der Waals.

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1.(V) Álcool é formado por ligação de hidrogênio enquanto hidrocarboneto é formado por Forças de Van der Waals, que são, em comparação com ligações de hidrogênio, forças bem mais fracas; baixando assim os pontos de fusão e ebulição.
2.(V) Por apresentar hidroxila (-OH) álcool é formado por ligações de hidrogênio. H ligado a F, O ou N formará ligação de hidrogênio.
3.(F) Hidrocarbonetos são apolares, assim sendo, são formados por Forças de Van der Waals.
4.(F) Quanto maior o número de carbonos na cadeia carbônica maior o P.F e o P.E. Butano tem quatro carbonos enquanto o hexano tem seis carbonos, assim, o hexano apresenta maior massa molecular, consequentemente, maior ponto de ebulição.
5.(V) Moléculas apolares (hidrocarbonetos) são formadas por Forças fracas de Van der Waals.



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