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REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÕES

REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÕES São reações químicas que acontecem entre um ácido e uma base. Estas podem ser de neutralização total ou...

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quarta-feira, 6 de novembro de 2019

O QUE VAI CAIR NO ENEM 2019 EM CIÊNCIAS DA NATUREZA?

- RECONHECIMENTO DE FUNÇÕES ORGÂNICAS;
- QUÍMICA AMBIENTAL;
- ESTEQUIOMETRIA;
- TERMOQUÍMICA;
- RADIOATIVIDADE.

ENEM 2018

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QUESTÃO 100
O carro flex é uma realidade no Brasil. Estes veículos estão equipados com motor que tem a capacidade de funcionar com mais de um tipo de combustível. No entanto, as pessoas que têm esse tipo de veículo, na hora do abastecimento, têm sempre a dúvida: álcool ou gasolina? Para avaliar o consumo desses combustíveis, realizou-se um percurso com um veículo flex, consumindo 40 litros de gasolina e no percurso de volta utilizou-se etanol. Foi considerado o mesmo consumo de energia tanto no percurso de ida quanto no percurso de volta. 
O quadro resume alguns dados aproximados sobre esses combustíveis:
Combustível
Densidade (g mL-1)
Calor de combustão (kcal g-1)
Etanol
0,8
- 6
Gasolina
0,7
- 10
O volume de etanol combustível, em litro, consumido no percurso de volta é mais próximo de
a) 27.
b) 32.
c) 37.
d) 58.
e) 67.

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GABARITO
94). C     97). B    100). D    101). A    108). A    111). D    135). A




terça-feira, 22 de outubro de 2019

Fases de Agregação da Matéria




01. Julgue as afirmações a seguir, referentes à mudança de fase da matéria, e indique as que estão incorretas.
I. A fase gasosa é aquela na qual a matéria possui volume próprio e forma variável.
II. É possível mudar a fase de agregação de uma placa de ferro de sólida para líquida.
III. A fase sólida é aquela na qual a matéria possui volume próprio e forma própria.
IV. Não é possível mudar a fase de agregação do ar atmosférico de gasosa para sólida.
V. A fase líquida é aquela na qual a matéria possui volume variável e forma própria.
a) I, III e IV.
b) II e III.
c) I, IV e V
d) III, IV e V
e) Todas.

02. Cada fase de agregação da matéria é caracterizada por determinado grau de organização das partículas que a constituem, relacionado principalmente à energia cinética que elas possuem. A esse respeito, assinale a alternativa incorreta.
a) Na fase sólida as partículas da matéria possuem grau de organização alto e energia cinética baixa.
b) A energia cinética das partículas da matéria aumenta conforme passamos da fase sólida para a fase líquida e, em seguida, para a fase gasosa.
c) A passagem da fase gasosa para a fase líquida é um processo exotérmico.
d) A temperatura é diretamente proporcional à energia cinética das partículas da matéria.
e) Na fase gasosa as partículas da matéria possuem grau de organização baixo e energia cinética baixa.

03. Sobre a diferença entre vapor e gás, é correto dizer:
a) Existe água na fase gasosa à temperatura ambiente.
b) Na fase vapor a substância possui volume próprio.
c) A fase vapor ocorre acima da temperatura crítica.
d) A fase gasosa ocorre abaixo da temperatura crítica.
e) Acima da temperatura crítica não é mais possível liquefazer a substância por aumento de pressão.

04. O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80°C. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduos. Essa observação pode ser explicada pelo fenômeno da:
a) fusão.
b) solidificação.
c) sublimação.
d) liquefação.
e) ebulição.

05. Alguns líquidos, ao entrar em contato com a pele, provocam uma sensação de estar frios. Dentre eles podemos destacar o éter etílico (éter comum). Isso ocorre porque:
a) o éter foi anteriormente resfriado.
b) o éter, ao cair na pele, evapora, e este é um processo endotérmico.
c) o éter, ao cair na pele, solidifica, e este é um processo exotérmico.
d) o éter, ao cair na pele, evapora, e este é um processo exotérmico.
e) o éter, ao cair na pele, sofre uma transformação química.

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Respostas
01. C     02. E     03. E     04.     05. B








quinta-feira, 29 de agosto de 2019





EXERCÍCIOS DE GEOMETRIA MOLECULAR

1). Água é uma substância química cujas moléculas são formadas por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio. É abundante no Universo, inclusive na Terra, onde cobre grande parte de sua superfície e é o maior constituinte dos fluidos dos seres vivos. O átomos de oxigênio, que é o átomo central nessa molécula, apresenta dois pares de elétrons livres. Assim a geometria molecular da água será

a) linear.
b) piramidal.
c) angular.
d) trigonal.
e) tetraédrica.

2). O hexafluoreto de enxofre é um composto químico inorgânico formado pelos elementos químicos enxofre e flúor, com a fórmula química SF. O gás hexafloureto de enxofre é formado por sete átomos, em que um é central. Sua geometria será

a) tetraédrica.
b) octaédrica.
c) bipiramidal.
d) bipirâmide trigonal.
e) pirâmide de base quadrada.

3). A polaridade das moléculas está associada à sua geometria molecular. Dentre as substâncias abaixo assinale a que é apolar com geometria linear

a) CO2
b) H2O
c) PCl4
d) NH3
e) PCl3


4). I e II apresentam geometrias moleculares, respectivamente:

I


II





a) octaédrica e piramidal.
b) bipiramidal e trigonal.
c) octaédrica e trigonal.
d) tetraédrica e triangular.
e) bipiramidal e piramidal.


5). Sabe-se que a atmosfera do nosso planeta é composta por uma mistura gasosa que apresenta, por exemplo, os gases CH4, O3, N2 e SO3. As moléculas desses gases, respectivamente, apresentam quais geometrias moleculares?

a) Tetraédrica, Trigonal, Linear e Trigonal.
b) Trigonal, Angular, Angular e Tetraédrica.
c) Trigonal, Linear, Tetraédrica e Angular.
d) Tetraédrica, Angular, Linear e Trigonal.
e) nda.


segunda-feira, 26 de agosto de 2019

REVISÃO DE LIGAÇÕES IÔNICAS, COVALENTES E GEOMETRIA MOLECULAR


EXERCÍCIOS DE REVISÃO – 1° ANO

1). Estebeleça as ligações químicas entre os átomos pertencentes às seguintes famílias da Tabela Periódica:
a). Átomo A (família 1) com átomo B (família 16)
b). Átomo X (família 2) com átomo Y (família 15)

2). Determine o tipo de ligação química: iônica ou covalente para as seguintes moléculas:
a). Brometo de potássio (KBr)
b). Ácido clorídrico (HCl)
c). Dióxido de carbono (CO2)

3). Sobre ligações químicas e geometria molecular marque (V) ou (F):
(   ) O BH3 apresenta geometria trigonal plana.
(   ) O HCl é formado por ligação iônica e possui geometria linear.
(   ) O NCl3 apresenta geometria tetraédrica.
(   ) O PBr3 apresenta geometria piramidal.
(   ) O CO2 apresenta ligações covalentes e geometria linear.

4). Diga quais as geometrias verificadas em cada molécula abaixo:
a) SCl6:
b) H2S:
c) PCl5:
d) CH4:

Dados:
Números atômicos: K=19; Br=35; H=1; Cl=17; C=6; O=8; B=5; N=7; P=15.


RESPOSTAS

1ª QUESTÃO:
A) A2B
B) X3Y2

2ª QUESTÃO:
A) IÔNICA
B) COVALENTE
C) COVALENTE

3ª QUESTÃO:
(V), (F), (F), (V), (V).

4ª QUESTÃO:
A) OCTAÉDRICA.
B) ANGULAR.
C) BIPIRAMIDAL.
D) TETRAÉDRICA.

sábado, 29 de junho de 2019

Ligação Iônica


Uma ligação iônica ocorre quando átomos que apresentam tendência para perderem elétrons (famílias 1A, 2A e 3A) ligam-se com átomos que apresentam tendência de ganharem elétrons (5A, 6A e 7A), ou seja, ocorre entre METAL e AMETAL. Essa ligação ocorre por atração eletrostática. As fórmulas originadas por esse tipo de ligação química são denominadas de ÍON-FÓRMULA apresentando as seguintes propriedades:
- são sólidos em condições ambiente;
- pontos de fusão e ebulição elevados;
- são condutores de eletricidade em solução aquosa e fundidos;
- apresentam retículo cristalino;
- são solúveis em água.
sexta-feira, 7 de junho de 2019

REVISÃO UVA - Propriedades Físico-químicas de Álcool e Hidrocarbonetos


Sobre os compostos orgânicos são feitas afirmações. Marque (V) ou (F):
1.( ) Moléculas de álcool apresentam pontos de fusão e ebulição maiores que os de hidrocarbonetos.
2.( ) Álcool apresenta forças intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio.
3.( ) Os hidrocarbonetos são formados por forças intermoleculares do tipo dipolo-dipolo.
4.( ) O butano apresenta maior ponto de ebulição que o hexano.
5.( ) Os hidrocarbonetos são formados por forças intermoleculares do tipo Forças de Van der Waals.

QuimiKaires Comenta:
1.(V) Álcool é formado por ligação de hidrogênio enquanto hidrocarboneto é formado por Forças de Van der Waals, que são, em comparação com ligações de hidrogênio, forças bem mais fracas; baixando assim os pontos de fusão e ebulição.
2.(V) Por apresentar hidroxila (-OH) álcool é formado por ligações de hidrogênio. H ligado a F, O ou N formará ligação de hidrogênio.
3.(F) Hidrocarbonetos são apolares, assim sendo, são formados por Forças de Van der Waals.
4.(F) Quanto maior o número de carbonos na cadeia carbônica maior o P.F e o P.E. Butano tem quatro carbonos enquanto o hexano tem seis carbonos, assim, o hexano apresenta maior massa molecular, consequentemente, maior ponto de ebulição.
5.(V) Moléculas apolares (hidrocarbonetos) são formadas por Forças fracas de Van der Waals.



sexta-feira, 10 de maio de 2019

ENEM (Petróleo, polaridade e densidade)


Em vazamentos ocorridos em refinarias de petróleo, que extravasam para rios, lagos e oceanos, verifica-se a utilização de barreiras de contenção para evitar a dispersão do óleo. Nesses casos, observa-se a formação de um sistema heterogêneo onde o petróleo fica na superfície desses recursos hídricos. Sobre o sistema acima descrito é correto afirmar que a água e o petróleo não se misturam porque:
a) se apresentam em fases de agregação diferentes.
b) apresentam densidades diferentes, e o petróleo fica na superfície devido a sua maior densidade.
c) apresentam moléculas com polaridades diferentes, e o petróleo fica na superfície devido a sua menor densidade.
d) a viscosidade da água é maior que a do petróleo.
e) a elevada volatilidade do petróleo faz com que este fique na superfície.

COMENTÁRIO
A) Falsa. Tanto a água quanto o óleo estão no estado líquido, mesmo estado de agregação.
B) Falsa. O petróleo fica na superfície da água porque apresenta densidade menor que a da água. 
C) Verdadeira. Petróleo é apolar enquanto água é polar. Petróleo fica na superfície por apresentar densidade menor que a da água.
D) Falsa. A água é mais "fina" que o petróleo, ou seja, tem viscosidade menor.
E) Falsa. O que faz o petróleo ficar na superfície é a menor densidade.


domingo, 5 de maio de 2019

ENEM (COMPETÊNCIA 7/ HABILIDADE 24)

Extrair um dente é um procedimento que não requer anestesia geral, sendo utilizados, nesses casos, os anestésicos locais, substâncias que insensibilizam o tato de uma região e, dessa forma, eliminam a sensação de dor. Você já pode ter entrado em contato com eles no dentista ou se o médico lhe receitou pomada para aliviar a dor de queimaduras.
Exemplos de anestésicos locais são o eugenol e a benzocaína, cujas fórmulas estruturais aparecem a seguir.

Sobre as estruturas acima, podemos afirmar corretamente que
A) o eugenol representa um hidrocarboneto insaturado.
B) a benzocaína possui uma estrutura saturada e homogênea.
C) as duas estruturas representam hidrocarbonetos insaturados e heterogêneos.
D) se verifica a presença de um grupo funcional ácido carboxílico no eugenol.
E) a benzocaína possui um grupo funcional amina e uma estrutura insaturada.

COMENTÁRIO
- O item (A) está falso. O eugenol tem as funções Fenol e Éter.
- O item (B) está falso. A benzocaína tem uma estrutura insaturada e heterogênea.
- O item (C) está falso. Ambas as estruturas apresentam também oxigênio, por isso NÃO são hidrocarbonetos.
- O item (D) está falso. O eugenol NÃO apresenta ácido carboxílico.
- O item (E) está correto. A benzocaína possui o grupo amina (-NH2) e sua cadeia é insaturada (tem duplas ligações).


terça-feira, 29 de janeiro de 2019

CONCENTRAÇÃO COMUM (II)

1). (QuimiKaires) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 30 gramas de Cloreto de sódio em 400 mL de água destilada. Determine a concentração comum (g/L) dessa solução.
a) 30
b) 45
c) 60
d) 75
e) 80

2). (QuimiKaires) Em um laboratório de Química um aluno encontrou um frasco de solução de Hidróxido de sódio com um rótulo com os seguintes dizeres: "solução de NaOH de concentração 80 g/L". O aluno colocou o conteúdo do frasco em uma proveta de capacidade igual a 100 mL verificando um volume de 85 mL. Qual a massa de NaOH dissolvida nessa solução?
a) 6,8 gramas.
b) 8,0 gramas.
c) 68 gramas.
d) 80 gramas.
e) 85 gramas.

3). (QuimiKaires) Uma solução de concentração igual a 45 g/L foi aquecida até restá um resíduo sólido de massa igual a 28 gramas. Qual o volume de solução evaporado aproximadamente?
a) 0,600 mL
b) 700 mL
c) 0,700 mL
d) 620 mL
e) 0,620 mL

4). Em um laboratório de Química, um técnico dissolveu completamente 23 gramas de KCl em água suficiente para completar 200 mL de solução. A concentração, em g/L, dessa solução é
a) 115
b) 100
c) 87
d) 8,7
e) 0,115

5). (UFRGS-RS) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), a concentração comum dessa solução, em g/L, é:
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0
a) 0,010
b) 0,62
c) 3,1
d) 310
e) 620


GABARITO
1). D           2). A          3). D          4). A           5). E
segunda-feira, 21 de janeiro de 2019

QUÍMICA NO COTIDIANO (exercícios)


1). A Química é uma ciência em constante renovação e, para nos trazer benefícios, só precisa ser tratada com critério e responsabilidade. É nela que podemos encontrar as soluções para alguns problemas da humanidade relacionados à indústria, à agricultura, à ecologia, à educação e à saúde.
Qual dos impactos positivos a seguir está diretamente relacionado à Química?
a) Melhoramento genético.
b) Microchips.
c) Armas nucleares.
d) Utilização de algas e microrganismos em lagos para diminuir a quantidade de poluentes.
e) Materiais resistentes à corrosão.

2). Qual impacto negativo o conhecimento da Química trouxe para a sociedade e para o planeta?
a) Medicamentos utilizados na quimioterapia.
b) Produtos cosméticos.
c) Avanços na tecnologia.
d) Produção de lixo.
e) Tratamento da água.

3). (QuimiKaires) Nos primórdios da agricultura o homem utilizava apenas os recursos da natureza para adubar o solo, usando normalmente esterco de animais ou restos de alimentos. Com o aumento da população mundial, a Química teve um papel fundamental para os avanços na produção de alimentos. Sobre Química e agricultura assinale o item correto:
a) a química tem desenvolvido produtos como os agrotóxicos, por exemplo, que mais têm agredido o meio ambiente do que contribuído com o aumento da produção de alimentos.
b) a química contribui com materiais químicos que ajudam a fertilizar o solo e na reposição de elementos importantes para as plantas.
c) o uso de fertilizantes apresenta uma limitação, que é a de que só é possível a reposição de nitrogênio no solo.
d) elementos como fósforo, potássio e cálcio que são removidos do solo pelas chuvas não podem ser repostos por adubos e fertilizantes.
e) a produção de pesticidas é uma atividade da química que deveria ser abandonada pois causa muitos danos ao meio ambiente.

4). Certas propagandas recomendam determinados produtos, destacando que são saudáveis por serem naturais, "isentos de química". Um aluno atento percebe que essa afirmação é
a) enganosa, pois confunde o leitor, levando-o a crer que conter "química" significa não ser saudável, ser artificial.
b) verdadeira, pois o produto é dito natural porque não é formado por substâncias.
c) falsa, pois as substâncias são sempre benéficas.
d) verdadeira, pois a Química só estuda materiais artificiais.
e) verdadeira somente se o produto oferecido não contiver água. 

5). Com base em seus conhecimentos químicos obtidos pela análise do seu cotidiano, relacione alguns materiais químicos com a sua origem.
ORIGEM
MATERIAL
1) Ar atmosférico
(   ) Ferro
2) Água do mar
(   ) Oxigênio
3) Petróleo
(   ) Sal de cozinha
4) Mineral
(   ) Gasolina
5) Vegetal
(   ) Álcool

(   ) Gás carbônico

(   ) Plástico

A alternativa que corresponde a uma relação errada está em
a) gasolina – petróleo
b) sal de cozinha – água do mar
c) álcool – petróleo
d) plástico – petróleo
e) ferro – mineral 
  
GABARITO
1). E
2). D  
3). B
4). A
5). C

quarta-feira, 16 de janeiro de 2019

Introdução à Química Orgânica (Exercícios)

1) Sobre compostos orgânicos e inorgânicos julgue os itens em verdadeiros ou falsos:
(  ) O NaCl (Cloreto de sódio) é uma substância orgânica muito usada para salgar alimentos.
(   ) Todos os compostos orgânicos apresentam átomos de carbonos, enquanto todos os compostos inorgânicos não apresentam átomos de carbonos.
(    ) CO2, CO e H2SO4 são exemplos de composto inorgânicos.
(    ) O vinagre é formado por ácido acético (C2H4O2), uma substância orgânica.

2) O elemento químico carbono é o protagonista da química orgânica julgue em verdadeiras ou falsas as seguintes afirmativas sobre o carbono.
(    ) pertence à família 14 ou 4A da tabela periódica.
(    ) é considerado um elemento químico anfótero.
(    ) apresenta número atômico igual a 6 possuindo assim seis elétrons em sua camada de valência.
(    ) apresenta uma variação de NOX que vai de +4 a -4.

3) Abaixo está representada a estrutura molecular para o ácido acético.


Sobre essa estrutura afirma-se corretamente:
a) apresenta somente um átomo de carbono.
b) apresenta sete ligações do tipo sigma.
c) apresenta somente três ligações do tipo sigma.
d) não apresenta pares de elétrons livres.
e) os carbonos na estrutura apresentam iguais hibridizações.

4) Determine as fórmulas moleculares para as seguintes estruturas orgânicas representadas abaixo.


a)


b) 

5) Com base nas características dos compostos orgânicos julgue as afirmativas em verdadeiras ou falsas.
(    ) são formados predominantemente por ligações covalentes.
(    ) apresentam pontos de fusão e ebulição elevados.
(    ) são solúveis em solventes inorgânicos.
(    ) são maus condutores de corrente elétrica.
(    ) como regra geral são apolares.

GABARITO
1) F, F, V, V.
2) V, V, F, V.
3) B
4) a) C18H26O2    b) C10H20O
5) V, F, F, V, V


Matéria e suas propriedades

Perfumes Emporium Galbanum

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