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REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÕES

REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÕES São reações químicas que acontecem entre um ácido e uma base. Estas podem ser de neutralização total ou...

sábado, 24 de novembro de 2018

O NASCIMENTO DAS PILHAS ELÉTRICAS


O NASCIMENTO DAS PILHAS ELÉTRICAS

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https://br.pinterest.com/pin/295830269268849818/?lp=true (24/11/2018) às 15:47h.


O médico italiano Luigi Aloisio Galvani nasceu em 1737 e faleceu em 1798. Em 1786, ao tocar com um bisturi a perna de uma rã morta e dissecada que estava próxima a um gerador eletrostático, notou que a perna do animal sofria fortes contrações. Fez experiências com pernas de rãs em face de descargas atmosféricas e observou as mesmas contrações. Finalmente, registrou fenômeno idêntico quando a perna da rã estava pendurada num gancho de cobre e, ao ser balançada pelo vento, tocava uma estrutura de ferro. Pensando como médico, Galvani criou uma teoria admitindo a existência de uma eletricidade animal, que seria responsável pelas contrações observadas.

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http://reflexoesnoensino.blogspot.com/2013/08/a-invencao-da-pilha.html (24/11/2018) às 16:01h.

Do nome de Galvani derivam termos atualmente muito usados, como: células galvânicas, para as pilhas; galvanômetros, para os aparelhos que indicam a existência de uma diferença de potencial; galvanoplastia, para os recobrimentos metálicos obtidos por eletrólise; etc.
O físico italiano Alessandro Volta nasceu em 1745 e faleceu em 1827. Volta refutou as idéias de Galvani sobre a existência de uma eletricidade animal. Para Volta, a perna da rã era simplesmente um condutor de eletricidade, que se contraía quando entrava em contato com dois metais diferentes. Estudou, então, a reatividade de vários metais, notando que uns eram mais reativos que outros; essa constatação foi, sem dúvida, o embrião da fila de reatividade dos metais que hoje conhecemos. Aprofundando suas pesquisas, Volta construiu, em 1800, a primeira pilha elétrica, empilhando discos de cobre e de zinco, alternadamente, separados por pedaços de tecido embebidos em solução de ácido sulfúrico (foi desse empilhamento que surgiu o nome pilha).

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http://cfqbrunamagalhaes.blogspot.com/2015/05/pilha-de-volta.html (24/11/2018) às 16:07h.



Desse modo, o ser humano conseguiu, pela primeira vez, produzir eletricidade em fluxo contínuo. Essa experiência foi apresentada em Paris, em 1801, a Napoleão (foto ao lado), que distinguiu Volta com a medalha da Legião de Honra.
O sucesso da invenção de Volta foi muito grande: imediatamente, muitos cientistas passaram a construir pilhas cada vez maiores para suas experiências; um exemplo foi a pilha de 2.000 pares de placas, construída pela Sociedade Real de Londres. Isso propiciou descobertas muito importantes nos campos da Física e da Química. Assim, por exemplo, o cientista inglês Humphry Davy (1778-1829) conseguiu, em 1807, isolar pela primeira vez o sódio e o potássio, por meio de eletrólises; no ano seguinte, Davy isolou o bário, o estrôncio, o cálcio e o magnésio; foram então isolados seis novos elementos químicos em apenas dois anos!
Em 1834, Michael Faraday (1791-1867) conseguiu determinar as leis quantitativas da eletrólise. Do nome de Alessandro Volta derivam os termos: volt, medida de diferença de potencial; voltímetro, aparelho para a medida da diferença de potencial; célula voltaica, para as células eletrolíticas; etc.
O químico inglês John Frederic Daniell nasceu em 1790 e faleceu em 1845. Daniell inventou o higrômetro de condensação e a pilha elétrica que já descrevemos e que leva seu nome. O ponto importante foi ele ter substituído, nas pilhas, as soluções ácidas, que produziam gases tóxicos, pelas soluções de sais. Como salientamos várias vezes, a história da ciência é consequência do trabalho de muitos pesquisadores, que vão gradativamente descobrindo e aperfeiçoando modos de controlar os fenômenos até chegar a aplicações práticas de grande importância, tais como a enorme variedade de pilhas, baterias e acumuladores que usamos em nossos dias.

FONTE:
Química, volume 2. Físico-Química. 6ª edição. Editora Moderna. Autor: Ricardo Feltre.


sexta-feira, 16 de novembro de 2018

CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA (MOLARIDADE 02)



EXERCÍCIOS

1). A concentração molar, da glicose (fórmula molecular C6H12O6) numa solução aquosa que contém 9 g de soluto em 500 mL de solução é igual a: (Dados: C = 12; H = 1; O = 16)
a) 0,01
b) 0,10
c) 0,18
d) 1,00
e) 1,80

2). Preparam-se soluções dissolvendo-se separadamente, 100 mg de LiCℓ, NaCℓ, NaHCO3, Na2CO3 e K2CO3 em 0,10 L de água. A solução que terá maior concentração (mol/L) será a de: (H=1; C=12; O=16; Li=7; Na=23; Cℓ=35,5; K=39) 
a) LiCℓ
b) NaCℓ
c) NaHCO3
d) Na2CO3
e) K2CO3

3). No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mols/litro, da solução é: Dado: massa molar do NaCℓO = 74,5 g/mol
a) 7,0 mol/L.
b) 3,5 mol/L.
c) 0,70 mol/L.
d) 0,35 mol/L.
e) 0,22 mol/L.

4). A massa de butanol, C4H10O, necessária para preparar 500 mL de solução 0,20 mol/L é: Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16u.

a) 14,8g.
b) 7,4g.
c) 3,7g.
d) 37,7g.
e) 18,5g.

5). Uma solução 0,8 mol/L de NaOH possui 32g desta base dissolvida em água. O volume da solução assim preparada é igual a: Dados: H = 1 u; O = 16 u; Na = 23 u
a) 100 mL.
b) 10 L.
c) 10 mL.
d) 1,0 L.
e) 250 mL.


GABARITO
01
02
03
04
05
B
A
C
B
D
segunda-feira, 5 de novembro de 2018

ESTEQUIOMETRIA NO ENEM


QUESTÕES

1). Em uma reação de neutralização entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH) foram utilizados 73 gramas de HCl e 40 gramas de NaOH, segundo a reação balanceada:
NaOH   +   HCl   →   H2O   +   NaCl
Sobre o processo, marque o item correto:
a) não há reagente em excesso.
b) o NaOH está em excesso.
c) o HCl é o limitante.
d) o HCl está em excesso.
e) o NaOH não reage totalmente.
Dados: (Massas: H=1; O=16; Na=23; Cl=35,5)

2). Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação não-balanceada:
Fe2O3   + C   →   Fe   +   CO
Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de: Pesos atômicos: C = 12; O = 16; Fe = 56
a) 2688 kg
b) 3360 kg
c) 1344 t
d) 3360 t
e) 2688 t

3). O H2S reage com o SO2 segundo a reação:
2 H2S   +   SO2   ®   3 S   +   2 H2O

Dentre as opções abaixo, qual indica o número máximo de mols de S que pode ser formado quando se faz reagirem 7 mols de H2S com 3 mols de SO2?
a) 3           
b) 6           
c) 9            
d) 11,5             
e) 15

4). O HF é obtido a partir da fluorita (CaF2), segundo a reação equacionada a seguir:
CaF2   +  H2SO4  ®   CaSO4   +   2 HF

A massa, aproximada, de HF obtida na reação de 500,0 g de fluorita de 80% de pureza é:
a) 390,0 g
b) 304,2 g
c) 100,0 g
d) 205,0 g
e) 250,0 g

5). Na reação:
H3PO4   +   3 NaOH  →  Na3PO4   +   3 H2O

Se partirmos de 10 mols de NaOH, quantos mols obteremos de Na3PO4 sabendo que o rendimento da reação é de 80%?
a) 1,0
b) 1,3
c) 2,6
d) 3,3
e) 4,0

GABARITO
1). D
2). E
3). C
4). D
5). C














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Perfumes Emporium Galbanum

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