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REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÕES

REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÕES São reações químicas que acontecem entre um ácido e uma base. Estas podem ser de neutralização total ou...

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sábado, 13 de outubro de 2018

LEI DE HESS (TERMOQUÍMICA)



EXERCÍCIOS



1). O acetileno é um gás que, ao queimar, produz uma chama luminosa, alcançando uma temperatura ao redor de 3 000 °C. É utilizado em maçaricos e no corte e solda de metais. A sua reação de decomposição é:

C2H2(g)      2C(s)   +   H2(g)     ∆H= -226 kJ/mol


Baseando-se nessa reação, analise as afirmativas.
I. Invertendo o sentido da equação, o sinal da entalpia não varia.
II. Há liberação de calor, constituindo-se numa reação exotérmica.
III. A entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes.
Identifique a alternativa correta.
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas II e III.



2). São dadas as equações termoquímicas:

I. C(grafite)  +  O2(g)   →   CO2(g)   ∆H1= - 94,1 kcal
II. H2(g)   +   ½ O2(g)   →   H2O(l)   ∆H2= - 68,3 kcal
III. CH4(g)   +   2O2(g)   →   CO2(g)   +   2H2O(l)   ∆H3= - 212,8 kcal

Calcule o valor do ∆H da reação:

IV. C(grafite)   +   2H2(g)   →   CH4(g)   ∆H= ?

3). Dadas as seguintes equações termoquímicas:
I. NO(g)   +   ½ O2(g)   →   NO2(g)    ∆H= - 13,5 kcal
II. ½ N2(g)   +   O2(g)   →   NO2(g)   ∆H= +8,1 kcal

Calcule o ∆H para a reação abaixo:

½ N2(g)   +    ½ O2(g)   →   NO(g)

O valor encontrado será de:
a) -21,6 kcal
b) +21,6 kcal
c) -20,6 kcal
d) -5,4 kcal
e) +5,4 kcal

4). O carbeto de tungstênio, WC, é uma substância muito dura e, por essa razão, é utilizada na fabricação de vários tipos de ferramentas. A variação de entalpia da reação de formação do carbeto de tungstênio a partir dos elementos C (grafite) e W (s) é difícil de ser medida diretamente, pois a reação ocorre a 1.400 °C. No entanto, podem-se medir com facilidade os calores de combustão dos elementos C (grafite), W (s) e do carbeto de tungstênio, WC (s):
2 W(s)    +   3O2(g)   →   2 WO3(s)                         ∆H= -1.680,6 kJ
C(grafite)   +   O2(g)   →   CO2(g)                           ∆H= -393,5 kJ
2 W(s)   +   5O2(g)    →   2CO2(g)   +   2 WO3(s)   ∆H= -2.391,6 kJ

Pode-se, então, calcular o valor da entalpia da reação abaixo e concluir se ela é endotérmica ou exotérmica:
W(s)   +   C(grafite)   →   WC(s)   ∆H= ?

A qual alternativa correspondem o valor de ΔH e o tipo de reação?


∆Hreação
Classificação da reação
a)
- 878,3 kJ
exotérmica
b)
- 317,5 kJ
exotérmica
c)
- 38,0 kJ
exotérmica
d)
+ 38,0 kJ
endotérmica
e)
+ 317,5 kJ
endotérmica


5). Se, nas condições padrão:
2 NH3(g)      N2(g)   +   3 H2(g)   ∆H= +22,0 kcal/mol

Então a entalpia de formação do gás amoníaco é:
a) +11,0 kcal/mol
b) -11,0 kcal/mol
c) +22,0 kcal/mol
d) -22,0 kcal/mol
e) -18,0 kcal/mol


Gabarito
01
02
03
04
05
E
- 17,9 kcal
B
C
B

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