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domingo, 14 de outubro de 2018

FORÇAS INTERMOLECULARES - Dipolo induzido, Dipolo-dipolo e Ligações de Hidrogênio



EXERCÍCIOS

1). Compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição quando comparados a H2S e HCl, por exemplo, devido:

a) às forças de van der Waals;
b) às forças de London;
c) às ligações de hidrogênio;
d) às interações eletrostáticas;
e) às ligações iônicas.

2). O gás presente nas bebidas gaseificadas é o dióxido de carbono (CO2). O aumento da pressão e o abaixamento da temperatura facilitam a dissolução do dióxido de carbono em água. Que tipo de interação intermolecular ocorre entre as moléculas de dióxido de carbono, entre as moléculas de água e entre as moléculas de dióxido de carbono e água, respectivamente?

a) Nos três casos ocorrem interações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
b) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo induzido.
c) ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido.
d) ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo induzido.
e) dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio.

3). Considere as seguintes substâncias: Cl2(g), CS2(l), NH3(g), HBr(l), H2S(g). Marque a alternativa que contém a(s) que apresenta(m) boa solubilidade em água:

a) Cl2(g)
b) CS2(l)
c) NH3(g) e Br2(l)
d) Br2(l) e HBr
e) NH3(g) e H2S(g)

4). Quando a substância hidrogênio passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas:

a) ligações de Van der Waals
b) pontes de hidrogênio
c) ligações covalentes e pontes de hidrogênio
d) ligações covalentes apolares
e) ligações covalentes polares

5). A atividade contraceptiva dos DIUs (Diafragmas Intra-Uterinos) modernos é atribuída, em parte, à ação espermaticida de sais de cobre(II) que são gradativamente liberados por estes diafragmas no útero feminino. Quanto aos sais de cobre(II) em meio aquoso, assinale a alternativa correta.

a) Apresentam interações íon-dipolo.
b) Permanecem no estado sólido.
c) Envolvem interações entre espécies apolares.
d) A configuração eletrônica do íon cobre(II) é [Ar]3d8
e) O íon cobre(II) encontra-se na forma reduzida, Cu2–.

6). A compreensão das interações intermoleculares é importante para a racionalização das propriedades físico-químicas macroscópicas, bem como para o entendimento dos processos de reconhecimento molecular que ocorrem nos sistemas biológicos. A tabela abaixo apresenta as temperaturas de ebulição (TE), para três líquidos à pressão atmosférica.

Com relação aos dados apresentados na tabela acima, podemos afirmar que:

a) as interações intermoleculares presentes na acetona são mais fortes que aquelas presentes na água.
b) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes na acetona.
c) dos três líquidos, a acetona é o que apresenta ligações de hidrogênio mais fortes.
d) a magnitude das interações intermoleculares é a mesma para os três líquidos.
e) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas presentes na água.

7). Analise a tabela:
Substância
Massa molar (g.mol-1)
Propano (CH3 – CH2 – CH3)
44
Éter metílico (CH3 – O – CH3)
46
Etanol (CH3 – CH2 – OH)
46

São feitas as seguintes proposições:
I. o ponto de ebulição do éter metílico é igual ao do etanol, pois possuem mesma massa molar;
II. a força intermolecular do etanol é ligação de hidrogênio, possuindo o maior ponto de ebulição;
III. a força intermolecular do propano é denominada van der Waals.
Está correto o contido em
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.

Gabarito

01
02
03
04
05
C
B
E
A
A
06
07



E
D





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