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REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÕES

REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÕES São reações químicas que acontecem entre um ácido e uma base. Estas podem ser de neutralização total ou...

domingo, 29 de abril de 2018

MODELOS ATÔMICOS #02






01). (Unimontes-MG) A figura abaixo representa a separação da radiação proveniente de um material radioativo (mineral de urânio) em I, II e III:

Assim, III corresponde à radiação:
a) alfa. 
b) beta. 
c) gama. 
d) delta.

02). (Udesc) A descoberta da radioatividade, pelo francês Henri Becquerel (1852-1909), poucos meses após a descoberta dos raios X, foi um dos acontecimentos mais importantes no processo que culminou no desenvolvimento da estrutura atômica dos átomos. Em relação à estrutura atômica dos átomos, assinale a alternativa correta.
a) Na eletrosfera do átomo existe uma maior concentração de massa.
b) Thomson defendeu uma tese intitulada Da dispersão das partículas alfa e beta pela matéria e da estrutura do átomo, em que chega a conclusões que o levam a elaborar o modelo atômico “o átomo nuclear”.
c) Em 1932, James Chadwick provou a existência dos nêutrons, já prevista por Rutherford. Com isso, o modelo de
Rutherford sofreu uma modificação, com a inclusão dos nêutrons na eletrosfera do átomo.
d) As radiações alfa (a), beta (b) e gama (g), emitidas pelos átomos de urânio, apresentam comportamento exatamente
iguais ao atravessar a matéria ou um campo elétrico no vácuo.
e) A experiência de Rutherford foi de fundamental importância para o desenvolvimento da estrutura dos átomos,
sendo somente possível graças à utilização das formas de radiação alfa (a), beta (b) e gama (g).

03). (Fumec-MG) O colorido dos fogos de artifício resulta da absorção ou da emissão de energia pelos elétrons. Ao absorverem energia, os elétrons saltam de uma órbita de energia mais baixa para outra mais elevada. Ao retornarem a órbitas de menor energia, emitem radiação eletromagnética – ou seja, de determinada frequência. A cor (frequência) da luz emitida depende dos átomos cujos elétrons são excitados. É correto afirmar que esse fenômeno pode ser explicado, satisfatoriamente, pelo modelo atômico de:
a) Bohr.
b) Dalton.
c) Rutherford.
d) Thomson.


04). (UFRGS-RS) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto
de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por:
a) Dalton.
b) Thomson.
c) Lavoisier.
d) Rutherford.
e) Bohr.

05). (Uece) Cada elemento químico apresenta um espectro
característico, e não há dois espectros iguais. O espectro é o retrato interno do átomo e assim é usado para identificá-lo, conforme ilustração dos espectros dos átomos dos elementos hidrogênio, hélio e mercúrio.



Bohr utilizou o espectro de linhas para representar seu modelo atômico, assentado em postulados, cujo verdadeiro é:
a) ao mudar de órbita ou nível, o elétron emite ou absorve energia superior à diferença de energia entre as órbitas ou níveis onde ocorreu essa mudança.
b) todo átomo possui um certo número de órbitas, com energia constante, chamadas estados estacionários, nos quais o elétron pode movimentar-se sem perder nem ganhar energia.
c) os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas elípticas com energia variada.
d) o átomo é uma esfera positiva que, para tornar-se neutra, apresenta elétrons (partículas negativas) incrustados em sua superfície.

06). Chama-se fóton certa quantidade de energia capaz de:
a) sempre expulsar o elétron do átomo
b) sempre que absorvida pelo elétron,mudar a sua trajetória
para outra mais externa.
c) apenas manter o elétron em órbita.
d) desintegrar o átomo.
e) transformar o átomo num ânion.

07). (FMTM-MG) Fogos de artíficio utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de:
a) Rutherford 
b) Rutherford-Bohr 
c) Thomson
d) Dalton
e) Millikan

08). (PUC-RS) Quando se salpica um pouco de cloreto de sódio ou bórax diretamente nas chamas de uma lareira, obtêm-se chamas coloridas. Isso acontece porque nos átomos dessas substâncias os elétrons excitados:
a) absorvem energia sob forma de luz, neutralizando a carga nuclear e ficando eletricamente neutros.
b) retornam a níveis energéticos inferiores, devolvendo energia absorvida sob forma de luz.
c) recebem um quantum de energia e distribuem-se ao redor do núcleo em órbitas mais internas.
d) emitem energia sob forma de luz e são promovidos para órbitas mais externas.
e) saltam para níveis energéticos superiores, superando a carga nuclear e originando um ânion.

GABARITO
01). A
02). E
03). A
04). E
05). B
06). B
07). B
08). B


segunda-feira, 16 de abril de 2018

EXERCÍCIOS DE TABELA PERIÓDICA

1). (Uerj) Um dos elementos químicos que têm se mostrado muito eficientes no combate ao câncer de próstata é o selênio (Se). Com base na Tabela de Classificação Periódica dos Elementos, os símbolos de elementos com propriedades químicas semelhantes ao selênio são:
a) C,, Br, I.
b) Te, S, Po.
c) P, As, Sb.
d) As, Br, Kr.

2). Forneça o número da família e do período ocupado  pelos elementos cujos números atômicos são fornecidos  abaixo. Indique se o elemento é representativo, de transição  ou de transição interna.
a) Z = 14 
b) Z = 37 
c) Z = 42

3). (UFPI) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3.
a) Grupo 3 e 2º período.
b) Grupo 14 e 2º período.
c) Grupo 14 e 5º período.
d) Grupo 5 e 4º período.
e) Grupo 15 e 3º período.

4). (Uece) O elemento químico de Z = 54 possui em sua camada de valência a configuração 5s2 5p6. Os elementos de Z = 52 e Z = 56 pertencem às famílias dos:
a) calcogênios e alcalinos.
b) calcogênios e halogênios.
c) calcogênios e alcalinoterrosos.
d) halogênios e alcalinos.
e) halogênios e alcalinoterrosos.


5). (UFS-SE) O conjunto das propriedades de um metal determina sua utilização comercial. O ferro, por exemplo, é utilizado na sustentação de edifícios por ser muito resistente; no entanto, enferruja facilmente. O alumínio, por sua vez, embora não apresente a mesma resistência que o ferro, não sofre corrosão quando exposto ao ar livre, por isso pode ser utilizado em estruturas de janelas, portas, grades, etc., sem a proteção de tinta, necessária nas estruturas de ferro. Assinale o item que corresponde a outros metais utilizados comercialmente.
a) Prata, bromo, ouro e nitrogênio.
b) Cobre, carbono, enxofre e oxigênio.
c) Prata, ouro, cobre e magnésio.
d) Magnésio, mercúrio, enxofre e cloro.
e) Chumbo, bromo, hélio e bismuto.



6). (Vunesp-SP) Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a tabela periódica, é incorreto afirmar:
a) um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil e maleável.
b) um não metal é uma substância que não conduz a corrente elétrica, não é dúctil nem maleável.
c) um semimetal tem aparência física de um metal, mas tem comportamento químico semelhante ao de um não metal.
d) a maioria dos elementos químicos é constituída de ametais.
e) os gases nobres são monoatômicos.

7). (Ueba) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons  na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento  são, respectivamente:
a) família dos halogênios, sétimo período
b) família do carbono, quarto período
c) família dos halogênios, quarto período
d) família dos calcogênios, quarto período
e) família dos calcogênios, sétimo período

8). Um elemento neutro possui configuração  eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Esse elemento é um:
a) metal alcalino terroso.
b) halogênio.
c) metal do primeiro período de transição.
d) gás nobre.
e) elemento do grupo do nitrogênio.

9). (Uniceub-DF) O aço tem como umdos componentes que lhe dá resistência e ductibilidade o elemento vanádio; sobre o vanádio podemos afirmar que seu subnível mais energético e seu período são, respectivamente: (Dado: 23V.)
a) 4s2 e 4o período.
b) 4s2 e 5o período.
c) 3d3 e 4o período.
d) 3d3 e 5o período.
e) 4p3 e 4o período.

10).  (UFC-CE) O elemento com configuração eletrônica   no estado fundamental [Ar]4s2  3d6 é o quarto mais abundante na crosta terrestre. Assinale a opção que  corresponde ao nome desse elemento.
a) magnésio 
b) alumínio 
c) oxigênio
d) níquel
e) ferro



GABARITO
1). B
3). D
4). C
5). C
6). D
7). C
8). B
9). C
10). E


Matéria e suas propriedades

Perfumes Emporium Galbanum

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