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REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÕES

REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÕES São reações químicas que acontecem entre um ácido e uma base. Estas podem ser de neutralização total ou...

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domingo, 29 de outubro de 2017

ESTEQUIOMETRIA E MOLARIDADE

ESTEQUIOMETRIA

Cálculo estequiométrico ou estequiometria (do grego: stoikheion, elemento; metron, medição) é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas feito com base nas leis das reações e executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Regras fundamentais
1a) Escrever a equação química mencionada no problema.
2a) Balancear ou acertar os coeficientes dessa equação (lembre-se de que os coeficientes indicam a proporção em mols existente entre os participantes da reação).

3a) Estabelecer uma regra de três entre o dado e a pergunta do problema, obedecendo aos coeficientes da equação, que poderá ser escrita em massa, ou em volume, ou em mols, conforme as conveniências do problema.

1). O ácido fosfórico, usado em refrigerantes do tipo “cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada:
Ca3(PO4)2  +  H2SO4  →  H3PO4  +   CaSO4
Partindo-se de 62 g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, qual, em gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida?
a) 19
b) 25
c) 39
d) 45
e) 51

2). O alumínio metálico é obtido pela redução eletrolítica da bauxita, na presença da criolita que age como fundente, abaixando o ponto de fusão da bauxita de 2.600 °C para cerca de 1.000 °C. Considerando que a bauxita é composta por óxido de alumínio, Al2O3, a massa em toneladas de alumínio metálico a partir de 51,0 toneladas de bauxita é de:
a) 23,5
b) 25,5
c) 27,0
d) 32,0
e) 39,3

3). (ENEM/2016) A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na sua taxa de conversão, caracterizam a eficiência de um processo químico. Como consequência, produtos podem chegar ao consumidor mais baratos. Um dos parâmetros que mede a eficiência de uma reação química é o seu rendimento molar (R, em %) definido como


em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química:
As massas molares (em g/mol) desses elementos são: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Br = 80.
O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de
a) 22%.
b) 40%.
c) 50%.
d) 67%.
e) 75%.

4). (ENEM/2016) Para cada litro de etanol produzido em uma indústria de cana-de-açúcar são gerados cerca de 18 L de vinhaça que é utilizada na irrigação das plantações de cana-de-açúcar, já que contém teores médios de nutrientes N, P e K iguais a 357 mg/L, 60 mg/L e 2 034 mg/L, respectivamente.
Na produção de 27 000 L de etanol, a quantidade total de fósforo, em kg, disponível na vinhaça será mais próxima de
a). 1.
b). 29.
c). 60.
d). 170.
e). 1 000.

CONTENTRAÇÃO MOLAR (QUANTIDADE DE MATÉRIA) OU MOLARIDADE
ou


5). Uma pessoa usou 34,2 g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. Qual foi a concentração da sacarose nesse cafezinho?
a) 0,5 mol/L
b) 1,0 mol/L
c) 1,5 mol/L
d) 2,0 mol/L
e) 2,5 mol/L

6). Soluções de uréia, (NH2)2CO, podem ser utilizadas como fertilizantes. Uma solução foi obtida pela mistura de 210 g de uréia e 1.000 g de água. A densidade da solução final é 1,05 g/mL. Qual a concentração da solução em percentual de massa de uréia e em mol/L, respectivamente?





GABARITO
01
02
03
04
05
06
C
C
D
B
D
A











quinta-feira, 12 de outubro de 2017

DESTILAÇÃO SIMPLES





Esse processo é aplicado quando se deseja separar os componentes de misturas constituídas por um líquido e uma substância sólida não volátil (ou seja, uma substância que não se vaporiza facilmente). Por exemplo, uma mistura de água e sal de cozinha.
No aquecimento da mistura, quando o líquido entra em ebulição, os vapores formados no balão de destilação passam para um aparelho chamado condensador. Em contato com as paredes frias do condensador, o vapor transforma-se em líquido novamente e é recolhido em um frasco. O sólido fica retido no balão após a vaporização do líquido.  Muitas vezes sobra também certo volume de líquido juntamente com o sólido. Por isso é comum completar o processo com uma secagem em estufa ou ao ar livre.



QUESTÕES

1). Certas misturas podem ser separadas, usando-se uma destilação simples, realizável numa montagem, como a apresentada nesta figura: 

Suponha que a mistura é constituída de água e cloreto de sódio dissolvido nela. Ao final da destilação simples dessa mistura, obtém-se, no erlenmeyer:
a) água
b) água  + ácido clorídrico
c) água  + cloreto de sódio
d) água  +  cloro

2). Considere cada um dos sistemas fornecidos a seguir:
I. ar liquefeito
II. cloreto de sódio fundido
III. solução aquosa de carbonato de cálcio
IV. água e óleo
V. hidrogênio liquefeito
A destilação simples pode ser empregada na separação dos componentes de qual das misturas fornecidas?
a) I          b) II          c) III          d) IV          e) V

3). Analise cada uma das misturas fornecidas abaixo:
I. água e cloreto de sódio (mistura homogênea).
II. água e carvão ativo
III. água e éter (o éter é imiscível em água).
IV. água e acetona (a acetona é miscível em água).
Qual dos componentes fornecidos acima pode ser separado pela destilação simples?
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) n.d.a. 

4). (UEPB) Na natureza, dificilmente, encontram-se substâncias puras. Geralmente, encontram-se misturas constituídas de uma substância principal e impurezas. Na separação dessas misturas, empregam-se métodos de análises imediatas que se aplicam conforme o tipo de mistura. Assinale a alternativa que indica qual é a forma utilizada para a separação dos componentes do ar.
a) Dissolução fracionada.
b) Destilação simples.
c) Ventilação.
d) Fusão fracionada.
e) Liquefação e destilação fracionada.

5). (UFMS) Quando chega às refinarias, o petróleo passa por processo que resulta na separação de seus diversos hidrocarbonetos, como gasolina, querosene e óleo diesel. Assinale a alternativa que apresenta o nome do processo utilizado nas refinarias.
a) Flotação.
b) Filtração.
c) Destilação fracionada.
d) Extração por solvente.
e) Extração com água.

6). (Ufac) O sistema complexo da água dos rios, lagos e oceanos possui características de solução, de dispersão coloidal e suspensão. Devido ao efeito da temperatura sobre esse complexo sistema líquido, parte da água se evapora e forma as nuvens, que posteriormente devolverão a água na forma de chuva, fechando um ciclo natural. O fenômeno de evaporação que foi descrito é mais bem definido como:
a) Um processo de destilação.
b) Um processo de catação.
c) Um processo de filtração.
d) Um processo de decantação.
e) Um processo de peneiração.

7). Sabe-se que o petróleo é formado pela mistura de diversas substâncias químicas diferentes, as quais são separadas umas das outras por meio do(a):

a) Filtração a vácuo
b) Destilação simples
c) Decantação
d) Destilação fracionada

8). Analise cada uma das afirmativas feitas sobre os quatro sistemas propostos a seguir:
I. água e gasolina
II. metanal (CH2O)
III. nitrogênio (N2)
IV. água e metanol

1) Os sistemas I, II, III e IV são, respectivamente, mistura heterogênea, substância composta, substância simples e mistura homogênea.
2) Para realizar a separação dos componentes do sistema I, deve-se usar o processo de destilação fracionada.
3) Se misturarmos os componentes do sistema I e IV, haverá uma mistura heterogênea trifásica.
4) Para realizar a separação de cada um dos componentes do sistema IV, deve-se usar o processo de destilação fracionada.
5) A mistura formada pelos sistemas II e III pode ser separada por decantação.

As afirmações que estão corretas são:

a) 1, 2, 4
b) 1, 2, 3
c) 2, 3, 5
d) 3, 4, 5
e) 1, 3 e 4

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GABARITO
1). A          2). C          3). A          4). E          5). C          6). A          7). D          8). E  

  









quinta-feira, 29 de junho de 2017

Propriedades Coligativas: TONOSCOPIA

TONOSCOPIA



Tonoscopia ou tonometria é o estudo do abaixamento da pressão máxima de vapor de um líquido, ocasionada pela dissolução de um soluto não-volátil, a uma mesma temperatura.


A pressão de vapor da solução formada sempre será menor que a do solvente puro em razão do solvente e do soluto não volátil realizarem interações intermoleculares, o que dificulta a passagem das moléculas do solvente para o estado de vapor.


quinta-feira, 16 de março de 2017

COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE E SOLUÇÕES



1). Foram misturados e agitados 400g de sulfato de sódio com 750g de água a 18°C, resultando um sistema heterogêneo. Por filtração desse sistema foram obtidos 900g de solução saturada. Calcule o CS do sal a 18°C e a massa do resíduo da filtração.

2). A solubilidade do K2Cr2O7, a 20ºC, é de 12g/100g de água. Sabendo que uma solução foi preparada dissolvendo-se 20g do sal em 100g de água a 60ºC e que depois, sem manter em repouso, ela foi resfriada a 20ºC, podemos afirmar que:
a) todo sal continuou na solução.
b) todo sal passou a formar um corpo de chão.
c) 8g de sal foi depositado no fundo do recipiente.
d) 12g do sal foi depositado no fundo do recipiente.
e) 31g do sal passou a formar um corpo de chão.

3). Solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio, usada em medicina porque a sua composição coincide com aquela dos fluídos do organismo. Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 0,9g do sal em 100 mL de solução, podemos afirmar que a molaridade da solução é, aproximadamente,
A) 1,25
B) 0,50
C) 0,45
D) 0,30
E) 0,15

4). A massa de permanganato de potássio (KMnO4) que deve ser dissolvida em água até completar o volume de solução de 200mL, de modo a obter-se uma solução 0,01mol/L, é de Dado: massa molar (g/mol) O = 16, K = 39, Mn = 55
a) 1,580g.
b) 2,000g.
c) 0,020g.
d) 0,316g.
e) 0,158g.


5). “Para obter 600 mL de solução 0,20 M de NaOH, podem-se misturar 400 mL de solução X M de NaOH com Y mL de solução 0,40Mda mesma base.” Essa afirmação fica correta quando X e Y são substituídos, respectivamente, por:
a) 0,10 e 600
b) 0,10 e 400
c) 0,10 e 200
d) 0,20 e 400
e) 0,20 e 200

6). Misturam-se 600 mL de uma solução 0,20M de Ca(OH)2 com 400 mL de uma solução 0,50M de HCl. Calcule as concentrações molares em relação ao Ca(OH)2, ao HCl e ao sal formado na solução resultante.

7). (UFRRJ) Misturam-se 200 mL de solução 0,2 M de hidróxido de sódio com 200 mL de solução 0,2 M de ácido sulfúrico.
a) Demonstre por meio de cálculos se a solução resultante será ácida, neutra ou alcalina.
b) Qual a molaridade final do reagente em excesso (se houver)?


Matéria e suas propriedades

Perfumes Emporium Galbanum

Perfumes Emporium Galbanum

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