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quinta-feira, 23 de junho de 2016

EQUILÍBRIO QUÍMICO (Conceitos básicos)

                              DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO


É toda e qualquer alteração da velocidade da reação direta ou da reação inversa, provocando modificações nas concentrações das substâncias e levando o sistema a um novo estado de equilíbrio.

Os fatores externos que podem deslocar um equilíbrio químico são:

1). Alteração das concentrações de um ou mais participantes do equilíbrio;
2). Alteração da pressão total sobre o sistema;
3). Alteração da temperatura do sistema.

PRINCÍPIO DE LE CHATELIER
Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca, procurando minimizar a ação do fator aplicado.

INFLUÊNCIA DAS CONCENTRAÇÕES
- adicionando qualquer participante, o equilíbrio se desloca no sentido de consumi-lo.
- retirando qualquer participante, o equilíbrio se desloca no sentido de recoloca-lo.

INFLUÊNCIA DA PRESSÃO TOTAL
- o aumento da pressão total desloca o equilíbrio no sentido de menor volume, pois a redução no volume minimiza o efeito da pressão aplicada;
- a redução da pressão total desloca o equilíbrio no sentido de maior volume, pois o aumento de volume minimiza a redução da pressão.

INFLUÊNCIA  DA TEMPERATURA
- o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico;
- a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido exotérmico.

Aplicação

1). Para cada uma das reações abaixo representadas, diga se podem ter seu rendimento aumentado ao se elevar a pressão. Justifique.
Obs. A temperatura é mantida constante.

a) CaCO3(s)   →  CaO(s)   +   CO2(g)
Comentário:
Não, pois a quantidade de matéria de gases nos produtos é maior (2 mols) que a quantidade de matéria dos gases nos reagentes (zero). Nesse caso, portanto, um aumento da pressão diminuirá o rendimento da reação.

b) 2 HgO(s)  →  2Hg(l)   +   O2(g)
Comentário:
Não, pois o aumento da pressão provocaria um favorecimento do equilíbrio no sentido de formação dos reagentes.

c) N2(g)   +   3H2(g)   →   2NH3(g)
Comentário:
Sim. Nesse caso, a quantidade de matéria de gases nos produtos (2 mols) da reação é menor que a quantidade de matéria de gases nos reagentes (3 mols).

d) H2(g)  +  Cl2(g)   →   2HCl(g)
Comentário:
Não, pois a quantidade de matéria de gases nos produtos é equivalente à quantidade de matéria de gases nos reagentes (2 mols).


2). (FGV-SP) A produção de suínos gera uma quantidade muito grande e controlada de dejetos, que vem sendo empregada em bioconversores para geração de gás metano. O metano, por sua vez, pode ser utilizado para obtenção de gás H2. Em uma reação denominada reforma, o metano reage com o vapor de água na presença de um catalisador formando hidrogênio e dióxido de carbono de acordo com o equilíbrio

CH4(g)   +   2 H2O(g)   ↔  4 H2(g)   +   CO2(g)    DH>0

O deslocamento do equilíbrio no sentido da formação do H2 é favorecido por:
I- aumento da pressão;
II- adição do catalisador;
III- aumento da temperatura.
É correto apenas o que se afirma em:
a) I
b) I e II
c) II
d) II e III
e) III

Comentário:
I- (Falsa) O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido de menor volume (reagentes).
II- (Falsa) Catalisador não desloca o equilíbrio.
III- (Verdadeira) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico, para a reação DH>0, sentido endotérmico será dos produtos.
Resposta: E




2 comentários:

  1. A questão 2 está balanceada? Se não como vou balancear?

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  2. Oi! A equação está agora devidamente balanceada. Não Haverá alteração na resolução da questão.

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