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REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÕES

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sexta-feira, 18 de março de 2016

CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA (MOLARIDADE)

CONCENTRAÇÃO EM MOLS/L OU EM QUANTIDADE DE MATÉRIA

Concentração em mols por litro ou molaridade (M) da solução é a quantidade, em mols, do soluto existente em 1 litro de solução.



A concentração em mols por litro é muito importante para as soluções líquidas, pois:
• expressar a quantidade de soluto em mols simplifica bastante os cálculos químicos relativos às futuras reações do soluto;
• expressar a quantidade de solução em volume (litros) simplifica bastante o trabalho de laboratório, pois é muito mais fácil medir o volume dessas soluções do que pesá-las.

EXEMPLO
Qual é a molaridade de uma solução de iodeto de sódio que encerra 45 g do sal em 400 mL de solução? (Massas atômicas: Na = 23; I = 127)


EXERCÍCIOS

1). (UFScar-SP) Soro fisiológico contém 0,900 grama de NaCl (massa molar = 58,5 g/mol), em 100 mL de solução aquosa. Qual é a concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L?
a) 0,009
b) 0,015
c) 0,100
d) 0,154
e) 0,900

2). (UCS-RS) Uma pessoa usou 34,2 g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. Qual foi a concentração da sacarose nesse cafezinho?
a) 0,5 mol/L
b) 1,0 mol/L
c) 1,5 mol/L
d) 2,0 mol/L
e) 2,5 mol/L

3). (UFRRJ) O carbonato de cálcio é usado na fabricação de vidros, adubos, cimentos e dentifrícios. Encontrado na natureza na forma de argonita, calcita, calcário, etc. A massa de carbonato de cálcio (CaCO3) que deve ser dissolvida em água (admitindo-se a solubilização total do sal) para obter 500 mL de solução 0,2 M é: Ca=40; C=12; O=16.
a) 1g
b) 5g
c) 10g
d) 25 g
e) 27 g

4). (UFU-MG) O soro caseiro, recomendado para evitar a desidratação infantil, consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0,06 mol . L-1 e sacarose (C12H22O11) 0,032 mol . L-1. As quantidades (em gramas) de cloreto de sódio e de sacarose necessárias para preparar um copo (200 mL) de soro caseiro são, respectivamente:
a) 0,012 g e 0,0064g
b) 0,70 g e 2,19g
c) 3,51 g e 10,94 g

d) 0,024 g e 0,128 g

CONCENTRAÇÃO COMUM

CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES

CONCENTRAÇÃO COMUM

É a quantidade, em gramas, de soluto existente em 1 litro de solução.



Como se prepara uma solução?



EXEMPLO:
Calcule a concentração, em g/L, de uma solução de nitrato de potássio, sabendo que ela encerra 60 g do sal em 300 cm3 de solução.


EXERCÍCIOS

1). Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm3 de água?
a) 200 g/L
b) 20 g/L
c) 0,08 g/L
d) 12,5 g/L
e) 80 g/L

2). Um frasco de 1,0 L apresenta o seguinte rótulo:
NaOH
C = 20 g/L
M = 40 g/mol

Se a massa do hidróxido de sódio dissolvida for 8,0 g, o volume dessa solução será:
a) 8,0L
b) 4,0L
c) 200 mL
d) 400 mL
e) 800 Ml

3). A massa dos quatro principais sais que se encontram dissolvidos em 1 litro de água do mar é igual a 30 g. Num aquário marinho, contendo 2 .106 cm3 dessa água, a quantidade de sais nela dissolvidos é:
a) 6,0 . 101 kg
b) 6,0 . 104 kg
c) 1,8 . 102 kg
d) 2,4 . 108 kg

e) 8,0 . 106 kg

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