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REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÕES

REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÕES São reações químicas que acontecem entre um ácido e uma base. Estas podem ser de neutralização total ou...

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quinta-feira, 29 de outubro de 2015

REVISÃO 1 - UVA - 2016.1

1). São considerados estados físicos da matéria:
a.( ) sólido, corpo cristalino ou amorfo, líquido e gasoso.
b.( ) sólido, líquido, intermediário e gasoso.
c.( ) sólido, líquido e gasoso.
d.( ) sólido, líquido, pastoso e gasoso.

RESOLUÇÃO: Os estados físicos da matéria ou estados de agregação são três: sólido, líquido e gasoso.
Opção: C

2). Assinale a alternativa correta que representa os elementos químicos pertencentes à família dos gases nobres:
a.( ) C, Li, As, Kr e Ar.
b.( ) Ne, Rn, Sb, He e Ge.
c.( ) Ne, Rn, Sr, He e Ge.
d.( ) Rn, He, Xe, Kr e Ar

RESOLUÇÃO: Os gases nobres são os elementos do grupo 18 ou 8A da Tabela periódica, são eles: Hélio(He), Neônio(Ne), Argônio(Ar), Criptônio(Kr), Xenônio(Xe) e Radônio(Rn).
Opção: D

3). A diferença entre a ligação covalente comum e a ligação covalente dativa ou coordenada reside fundamentalmente na:
a.( ) diferença de eletronegatividades dos átomos nela envolvidos.
b.( ) na origem dos elétrons que formam a ligação.
c.( ) no comprimento da ligação.
d.( ) no tamanho dos átomos envolvidos.

RESOLUÇÃO: Uma ligação covalente comum é formada por elétrons desemparelhados pertencentes aos dois átomos participantes da ligação, enquanto uma ligação covalente dativa é formada por pares de elétrons emparelhados pertencente a um dos átomos participante da ligação. A origem dos elétrons é a diferença.
Opção: B

4). As substâncias puras simples apresentam na sua formação:
a·( ) um ou mais elementos químicos iguais.
b.( ) dois ou mais elementos químicos iguais.
c.( ) um ou mais elementos químicos diferentes.
d.( ) apenas um tipo de elemento químico.

RESOLUÇÃO: Uma substância simples é definida como aquela formada apenas por um tipo de elemento químico.
Opção: D

5). Um químico abriu um frasco de ácido clorídrico concentrado perto de um colega que utilizava hidróxido de arnônío. Depois de algum tempo verificou que na superfície da bancada havia pequenos pontos brancos. Este material branco poderia ser:
a.( ) ácido nítrico.
b.( ) amônia.
c.( ) cloro.
d.( ) cloreto de amônio.

RESOLUÇÃO: A reação química em questão é uma neutralização ou salificação.
HCl   +   NH4OH   →   NH4Cl   +   H2O
O material branco formado poderia ser Cloreto de amônio (NH4Cl).
Opção: D

6). Um gás ocupa um volume de 500 L a 20°C e 1,0 atm. A essa mesma temperatura, dobrando-se o volume do gás, a pressão:
a.( ) cai para 0,5 atm.
b.( ) eleva-se a 1,5 atm.
c.( ) eleva-se a 2,0 atm.
d.( ) mantêm-se em 1,0 atm.

RESOLUÇÃO: Trata-se de uma transformação ISOTÉRMICA.
P1 . V1 = P2 . V2
1 . 500 = P2 . 1000
P2 = 500/1000
P2 = 0,5 atm             Opção: A


7). O fosfato de cálcio é obtido pela reação do acido fosfórico com hidróxido de cálcio:
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 ---> Ca3(PO4)2 + 6H2O

Reagindo 100 mL de H3PO4, a 0,1 mol/L, com 150 mL de Ca(OH)2, a 0,1 mol/L, a massa, em gramas, de fosfato de cálcio que será produzida é:
DADOS - (H=1 ; P=31 ; O=16 ; Ca=40)
a.( ) 15,50 g.
b.( ) 9,80 g.
c.( ) 1,55 g.
d.( ) 1, 10g.

RESOLUÇÃO:
- Calculando o número de mols (quantidade de matéria em cada solução)
Na solução de H3PO4
100 mL _________ x mol
1000 mL ________ 0,1 mol
              x = 0,01 mol de H3PO4

Na solução de Ca(OH)2
150 mL ____________ x mols
1000 mL ___________ 0,1 mol
                 x = 0,015 mols de Ca(OH)2

- Determinando o reagente limitante:


2H3PO4 + 3Ca(OH)2 ---> Ca3(PO4)2 + 6H2O
                                                  2 mols       3 mols
                                                 0,01 mol      x mols
                                                      
                                                      x = 0,015 mols

Veja que 0,01 mol de H3PO4 reage exatamente com 0,015 mol de Ca(OH)2, portanto não reagente em excesso, assim podemos calcular a massa de fosfato de cálcio utilizando qualquer das duas massas de reagentes. Logo:
                                                2H3PO4 + 3Ca(OH)2 ---> Ca3(PO4)2 + 6H2O
                                                  2 mols                            1 mol
                                                 0,01 mol                          x mol   
                                                              
                                                      x = 0,005 mol de   Ca3(PO4)2

Transformando quantidade de matéria de Ca3(PO4)2 em massa (grama):
                                     310 g de Ca3(PO4)2_______________ 1 mol
                                            x g                  _______________  0,005 mol
           
                                                       x = 1,55 gramas de Ca3(PO4)2
OPÇÃO: C                                  

8).Numa reação de decomposição de água oxigenada ( H2O2 ), verifica-se que em 10 minutos formam-se 15 rnols de O2. A velocidade média de decomposição da água oxigenada, neste intervalo de tempo, é:

a.( ) 2 mols I min                         
b.( ) 3 mols / min           
c.( ) 4 mols / min           
d.( ) 5 rnols / min

RESOLUÇÃO: Trata-se de uma questão que aborda o assunto CINÉTICA QUÍMICA.
A decomposição da água oxigenada é representada por:

2 H2O2         --->        O2          +        2 H2O
                                               x mol/min               1,5 mol/min    
                                               2 mols/min               1 mol/min   
                                                             x = 3 mols/min   

OPÇÃO: B                               




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