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REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÕES

REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÕES São reações químicas que acontecem entre um ácido e uma base. Estas podem ser de neutralização total ou...

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sábado, 21 de novembro de 2020

Hora da Revisão!

 Vivemos um ano totalmente atípico! No entanto chegamos até aqui, chegamos na hora em que a revisão de conteúdos fará toda a diferença no seu sucesso. Assim como é importante revisar, é mais importante ainda saber o que revisar e como revisar. Não sei se você sabe, mas o Enem possui um conteúdo programático pelo qual o aluno deve nortear-se para estudar os conteúdos que podem vir a ser cobrados no exame. Pensando nisso, eu pensei em criar um curso de revisão dos conteúdos de química somente com resolução de questões. Então baseado nesses conteúdos, que estão organizados em dez tópicos apresentados a seguir:

1- Transformações Químicas

2- Representações das transformações químicas

3- Materiais, suas propriedades e usos

4- Água

5- Transformações químicas e energia

6- Dinâmica das transformações químicas

7- Transformação química e equilíbrio

8- Compostos de carbono

9- Relações da Química com as tecnologias, a sociedade e o meio ambiente

10- Energias químicas no cotidiano

Eu criei um curso de revisão 100% on-line com a resolução e comentários de itens (questões) abordando todos esses tópicos, caso você tenha interesse em fazê-lo, clique no link abaixo e sem compromisso visite a página do curso e veja os detalhes a respeito. Estamos juntos nessa reta final de preparação para o Enem! 




segunda-feira, 27 de julho de 2020

Sugestão de Horário de Estudo



HORÁRIO DE ESTUDO
SEGUNDA
TERÇA
QUARTA
QUINTA
SEXTA
8h – 8h30min
HISTÓRIA
ARTE/LITERATURA
FÍSICA
MATEMÁTICA

MATEMÁTICA

8h40min – 9h20min
QUÍMICA
BIOLOGIA
INTERP. TEXTUAL
BIOLOGIA

LÍNGUAS

9h30min – 10h
FILOSOFIA/SOCIOLOGIA
QUÍMICA
INTERP. TEXTUAL
QUÍMICA

BIOLOGIA

10h10min – 10h30min
REDAÇÃO
HISTÓRIA
MATEMÁTICA
MATEMÁTICA

MATEMÁTICA

10h40min – 11h10min
FÍSICA
FÍSICA
GEOGRAFIA
GEOGRAFIA

LÍNGUA PORTUGUESA


sábado, 27 de junho de 2020

Como estudar para o vestibular da UVA?

A melhor forma de estudar para qualquer prova ou concurso é resolvendo questões dessa prova, ou pelo menos, questões do modelo cobrado pela mesma. Assim você estará vendo os assuntos que mais são cobrados e resolvendo questões que te ajudarão a fixar conteúdos e a ter familiaridade com essa prova. Para ajudá-los a desenvolver essa prática quero contribuir com TD's de assuntos importantes que já caíram na UVA e também com questões adaptadas a essa realidade. Abaixo disponibilizo um link com um TD de questões sobre Tabela Periódica. Deixem dúvidas, comentários e sugestões. Bons estudos!


segunda-feira, 1 de junho de 2020

TUDO SOBRE ALDEÍDOS!




AULA 01




AULA 02




AULA 03



AULA 04



EXERCÍCIOS

1. (FMTM-MG) "O bom úisque se conhece no dia seguinte."
"Essa tequila você pode beber sem medo do dia seguinte. "
Essas frases, comuns em propagandas de bebidas alcoólicas, referem-se à dor de cabeça que algumas bebidas causam.
A principal responsável por ela é uma substância chamada etanal. Indique a alternativa que apresenta a função química e a fórmula estrutural dessa substância:
a) álcool, H3C - COH
b) aldeído, H3C - CH2OH
c) aldeído, H3C - COH
d) álcool, H2C- OH
e) aldeído, H3C - OH

2. (UFPA) O caproaldeído é uma substância com odor desagradável e irritante, que é eliminada pelas cabras durante o seu processo de transpiração. Sabendo que esse aldeído é um hexanal, podemos afirmar que, em uma molécula desse composto, o número de hidrogênios é igual a:
a) 4
b) 5
c) 6
d)10
e)12

GABARITO
1). C
2). E



sábado, 18 de abril de 2020

Como calcular a fórmula Mínima ou Empírica?



EXERCÍCIOS

1). (Vunesp) Ferritas são compostos com propriedades magnéticas e utilizados em componentes eletrônicos. A análise química de uma ferrita forneceu os resultados: Mg = 12%; Fe = 56%; O = 32% (massas atômicas: Mg = 24; Fe = 56; O = 16). Determinar a fórmula mínima da ferrita. 

2). Sabendo que uma substância encerra 21,9% de cálcio, 38,8% de cloro e 39,3% de água de cristalização, calcule sua fórmula mínima. (Massas atômicas: Ca = 40; Cl = 35,5; H2O = 18).

3). (UFV-MG) Sabe-se que, quando uma pessoa fuma um cigarro, pode inalar de 0,1 até 0,2 mg de nicotina. Descobriu-se em laboratório que cada miligrama de nicotina contém 74,00% de carbono, 8,65% de hidrogênio e 17,30% de nitrogênio. Calcule a fórmula mínima da nicotina. (Massas: C = 12; H = 1; N = 14).

4). (Mackenzie-SP) Ao se analisar um óxido de elemento não metálico Y, encontrou-se a proporção de 1,5 mol de átomos de oxigênio para 1 mol de átomos de Y. A fórmula desse óxido pode ser:
a) OF 
b) SO
c) CO2
d) Fe2O3
e) N2O3

5). (Fuvest-SP) Um composto submetido à decomposição produziu hidrogênio (H2) e silício (Si) na proporção, respectivamente, de 3,0 g para 28,0 g (massas molares: H2 = 2,0 g/mol; Si = 28,0 g/mol). No composto original, quantos átomos de hidrogênio estão combinados com um átomo de silício?

a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 6

GABARITO
1). MgFe2O4
2). CaCl2 . 4 H2O
3). C5H7N
4). E
5). C
segunda-feira, 13 de abril de 2020

Como calcular a Fórmula Centesimal ou Percentual?



EXERCÍCIOS

1). (UVA - 2012.1) O pigmento branco mais utilizado em protetores solares, tintas e em esmaltes, é o dióxido de titânio, TiO2.  A porcentagem  em massa de titânio nesse pigmento é de:
a). (   ) 20%
b). (   ) 40%
c). (   ) 60%
d). (   ) 80%

2). (Vunesp-SP) A porcentagem em massa de carbono no clorofórmio, CHCl3, é:
a). (   ) 1%
b). (   ) 10%
c). (   ) 12%
d). (   ) 24%
e). (   ) 50%

3). (UFES) Dentre as fórmulas abaixo, aquela cujos percentuais aproximados de Ca e O são, respectivamente, 40% e 48%, é:
a). (   ) CaSO4
b). (   ) CaO
c). (   ) Ca(OH)2
d). (   ) CaHPO4
e). (   ) CaCO3

4). (UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância. Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído da cana de açúcar e da beterraba, é correto afirmar que a composição percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa molécula é respectivamente:
a). (   ) (40,11; 7,43 e 52,46)%
b). (   ) (43,11; 5,43 e 51,46)%
c). (   ) (41,11; 8,43 e 50,46)%
d). (   ) (42,11; 6,43 e 51,46)%
e). (   ) (43,11; 4,43 e 52,46)% 

5). (UECE) Quando aquecemos 1,63g de Zn, este se combina com 0,4g de oxigênio para formar um óxido de zinco. A composição porcentual do composto é:
a). (   )  83,0% de Zn e 17,0% de oxigênio
b). (   )  80,3% de Zn e 19,7% de oxigênio
c). (   )  20,0% de Zn e 80,0% de oxigênio
d). (   )  40,0% de Zn e 60,0% de oxigênio

Clique na Tabela para ampliar



GABARITO
1). C     2). B     3). E     4). D     5). B

domingo, 5 de abril de 2020

Item Enem (Competência 3 / Habilidade 8)

(C-3/H-8) A química é uma ciência que utiliza-se de processos químicos e físicos para produzir, transformar e separar substâncias químicas. A solução de bateria é basicamente ácido dissolvido em água destilada. Para desentupir uma pia obstruída com gordura costuma-se dissolver soda cáustica em água e adicionar à pia. Para melhorar a qualidade da gasolina uma alternativa é transformar cadeias carbônicas abertas em cíclicas ou cadeias normais em ramificadas sem mudança de peso molecular. Nos processos químicos e/ou físicos citados identificam-se, respectivamente um(a)
A) ionização, dissociação, isomerização.    
B) dissociação, ionização, craqueamento.    
C) dissociação, ionização, isomerização.     
D) dissociação, dissolução, destilação.         
E) dissolução, dissolução, polimerização.

Resolução do Item

      
domingo, 1 de março de 2020

Misturas Homogêneas e Heterogêneas


SISTEMAS HOMOGÊNEOS E HETEROGÊNEOS

Quando observamos e estudamos uma “porção limitada da matéria, passamos a chamá-la de sistema em estudo”. Veremos então que alguns sistemas se apresentam uniformes, como a água límpida, o leite, um fragmento de ouro etc., e outros não-uniformes, como uma pedra que possui pontos claros e pontos escuros, um pedaço de madeira com veios de diferentes cores etc. Em decorrência dessas observações, surgiu a seguinte classificação:



sistemas homogêneos: os que se apresentam uniformes e com características iguais em todos os seus pontos;

sistemas heterogêneos: os que não se apresentam uniformes nem têm características iguais em todos os seus pontos.

É importante notar que o critério de diferenciação entre homogêneo e heterogêneo é relativo, pois depende da aparelhagem de que dispomos para nossas observações. Assim, à medida que vão sendo construídos microscópios mais potentes, vamos notando que muitos sistemas que nos pareciam homogêneos são, na realidade, heterogêneos. Agora, você já começa a compreender por que a ciência exige, muitas vezes, o uso de aparelhos sofisticados.

FASES DE UM SISTEMA

Considere os exemplos abaixo:


No exemplo do sistema água/óleo, temos duas fases líquidas; no caso do granito, temos três fases sólidas (o conjunto dos pontos brilhantes, o conjunto dos pontos escuros e a massa acinzentada).
Assim, quanto ao número de fases, os sistemas são classificados como:
• sistemas monofásicos — têm uma única fase (logo, são homogêneos);
• sistemas polifásicos — possuem mais de uma fase (portanto, sempre heterogêneos).
Os sistemas polifásicos podem ser bifásicos (formados por duas fases, como o sistema água/óleo), trifásicos (como o granito), e assim por diante.

OBSERVAÇÕES:
• É muito importante não confundir as fases com os componentes existentes em um sistema. Assim, no exemplo abaixo, temos:
a) três fases — uma sólida, que é o gelo; outra fase sólida, que é o sal não-dissolvido; e uma fase líquida, formada pelo sal dissolvido e pela própria água;
b) apenas dois componentes — a água (líquida ou na forma de gelo) e o sal (dissolvido ou depositado no fundo do recipiente).
• É também importante notar que uma fase pode estar subdividida em muitas porções. Se tivermos, por exemplo, um sistema formado por água líquida e cinco pedaços de gelo, teremos, mesmo assim, apenas duas fases: uma líquida (a água) e outra sólida (que é o gelo).

QUESTÕES

1). (Ufac) A mistura de água e álcool é:
a) homogênea gasosa.
b) heterogênea líquida.
c) homogênea líquida.
d) heterogênea sólida-líquida

e) simples.

2). (UFSM-RS) Considere as misturas:
I. areia e água
II. sangue
III. água e acetona
IV. iodo dissolvido em álcool etílico
Classificam-se como homogêneas:
a) apenas I e II.
b) apenas I e III.
c) apenas II e IV.
d) apenas III e IV.
e) apenas I, II e III.

3). (Ufes) Em um sistema, bem misturado, constituído de areia, sal, açúcar, água e gasolina, o número de fases é:
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 6

4). (Ufes) Observe a representação dos sistemas I, II e III e seus componentes. O número de fases em cada um é, respectivamente:
a) 3, 2 e 4
b) 3, 3 e 4
c) 2, 2 e 4
d) 3, 2 e 5
e) 3, 3 e 6

5). (UCDB-MS) Em um laboratório de Química foram preparadas as seguintes misturas:
I. água /gasolina
II. água/sal
III. água/areia
IV. gasolina/sal
V. gasolina/areia
Quais dessas misturas são homogêneas?
a) Nenhuma.
b) Somente II.
c) II e III.
d) I e II.
e) II e IV.

GABARITO: 1).C 2).D 3).B 4).E 5).B

Informativo UVA n° 01


Para você que vai fazer vestibular na Universidade Estadual Vale do Acaraú no processo seletivo de 2020.2 aí vai algumas informações importantes:

Primeiro, no dia 30 de março, será divulgado, de acordo com o calendário acadêmico da UVA (Calendário) o Edital do PROCESSO SELETIVO VESTIBULAR 2020.2.

Segundo, a Aplicação das provas do PROCESSO SELETIVO VESTIBULAR 2020.2, se dará no dia 21 de junho.

Fique de olho nas datas e prepare-se com muito estudo e dedicação. 
quarta-feira, 6 de novembro de 2019

O QUE VAI CAIR NO ENEM 2019 EM CIÊNCIAS DA NATUREZA?

- RECONHECIMENTO DE FUNÇÕES ORGÂNICAS;
- QUÍMICA AMBIENTAL;
- ESTEQUIOMETRIA;
- TERMOQUÍMICA;
- RADIOATIVIDADE.

ENEM 2018

ENEM 2018


ENEM 2018

QUESTÃO 100
O carro flex é uma realidade no Brasil. Estes veículos estão equipados com motor que tem a capacidade de funcionar com mais de um tipo de combustível. No entanto, as pessoas que têm esse tipo de veículo, na hora do abastecimento, têm sempre a dúvida: álcool ou gasolina? Para avaliar o consumo desses combustíveis, realizou-se um percurso com um veículo flex, consumindo 40 litros de gasolina e no percurso de volta utilizou-se etanol. Foi considerado o mesmo consumo de energia tanto no percurso de ida quanto no percurso de volta. 
O quadro resume alguns dados aproximados sobre esses combustíveis:
Combustível
Densidade (g mL-1)
Calor de combustão (kcal g-1)
Etanol
0,8
- 6
Gasolina
0,7
- 10
O volume de etanol combustível, em litro, consumido no percurso de volta é mais próximo de
a) 27.
b) 32.
c) 37.
d) 58.
e) 67.

ENEM 2018

ENEM 2018


ENEM 2018




ENEM 2018


CANAL QUIMIKAIRES

https://www.youtube.com/c/quimikaires/








GABARITO
94). C     97). B    100). D    101). A    108). A    111). D    135). A




Matéria e suas propriedades

Perfumes Emporium Galbanum

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